Penetapan Normalitas Na2S2O3 0,1 N dengan BBP K2Cr2O7

Dasar

Dalam suasana asam, K₂Cr₂O₇ dapat mengoksidasikan KI menjadi I₂ bebas sebanding yang berwarna cokelat dan ion Cr³⁺ yang berwarna hijau, dimana I₂ bebas sebanding tersebut dapat dititar dengan Na₂S₂O₃ dan indikator kanji yang ditambahkan menjelang TA (warna TA larutan biru kehijauan).

Reaksi

K₂Cr₂O₇ + 6 KI + 14 HCl --> 3 KCl + 2 CrCl₃ + 3 I₂ + 7 H₂O

3 I₂ + 6 Na₂S₂O₃ --> 6NaI + 3 Na₂S₄O₆

Tujuan

Menetapkan normalitas Na₂S₂O₃ 0,1 N dengan BBP K₂Cr₂O₇

Alat dan Bahan

Alat

• Kaca arloji
• Labu ukur 100 mL
• Pipet volumetri 10 mL
• Pengaduk
• Erlenmeyer asah
• Buret 50 mL
• Gelas ukur 10 ml
• Corong
• Piala gelas 400 dan 800 mL
• Labu semprot
• Pipet tetes
• Statif dan klem
• Alas titar dan alas baca buret

Bahan

• K₂Cr₂O₇
• Na₂S₂O₃ 0,1 N
• HCl 4 N
• Air suling
• KI 10%
• Kertas saring penyeka
• Kertas pengganjal corong

Cara Kerja

1. Alat dan bahan yang diperlukan disiapkan dan ditata di atas meja kerja,
2. Ditimbang ± 0,49 gram K₂Cr₂O₇,
3. Dimasukkan ke labu ukur 100 ml, diimpitkan dan dihomogenkan,
4. Dipipet 10,00 ml larutan, dimasukkan ke Erlenmeyer asah,
5. Diencerkan dengan 50 ml air, ditambahkan 5 ml HCL 4N dan 5 ml KI 10%
6. Larutan dititar dengan Na₂S₂O₃ 0,1 N hingga kuning muda,
7. Ditambahkan indikator kanji,
8. Dititar kembali dengan Na₂S₂O₃ 0,1 N hingga TA biru kehijauan, dan
9. Serangkaian tahapan pekerjaan dilakukan minimal duplo dengan selisih volume penitar maksimal 0,10 mL.

Perhitungan

Keterangan

mg BBP     = Bobot BBP yang ditimbang

N Tio         = Normalitas Tio

Vp                  = Volume titran yang dibutuhkan

FP              = Faktor pengenceran

Bst K₂Cr₂O₇ adalah 1/6 Mr, yaitu 49.

Pembahasan

Metode Iodometri merupakan metode redoks dimana menggunakan larutan baku Tio (Na₂S₂O₃) sebagai titran. Jenis penitarannya tergolong tidak langsung dimana ditambahkan zat ketiga yaitu KI untuk membebaskan I₂ bebas yang nantinya dititar dengan Tio. Suasana oksidasi KI menjadi I₂ akan optimum pada suasana asam, oleh karena itu ditambahkan HCl. Digunakan Erlenmeyer asah karena I₂ merupakan zat yang mudah menyublim, jika I₂ menyublim maka jumlah titran akan semakin berkurang dari yang seharusnya.

Indikator yang digunakan pada titrasi Iodometri adalah indikator kanji (amilosa) yang akan menghasilkan warna biru ketika bereaksi dengan I₂. Akan tetapi, penambahan kanji dilakukan saat konsentrasi I₂ sudah sedikit. Jika kanji ditambahkan saat I₂ masih banyak, maka kanji akan “mengurung” I₂ sehingga tidak semua I₂ bereaksi dengan Tio. Akibatnya, jumlah titran yang dibutuhkan semakin sedikit dari yang seharusnya.

Daftar Pustaka

Sulistiowati, S.Si, M.Pd; Nuryati, M.Pd, Dra. Leila; Yudianingrum, R. Yudi, 2014, Analisis Volumetri, Bogor : SMK – SMAK Bogor.

Standarisasi Na2S2O3, Standarisasi Natrium Tiosulfat, Standarisasi Tio, Standarisasi Na2S2O3 BBP K2Cr2O7, Standarisasi Natrium Tiosulfat BBP K2Cr2O7, Standarisasi Tio BBP K2Cr2O7,